Question

【題目】某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符．隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉．準(zhǔn)確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到CaCO3白色固體10克．請(qǐng)你完成以下計(jì)算：

（1）計(jì)算10.9克樣品中純堿Na2CO3的質(zhì)量？
（2）計(jì)算樣品中含純堿Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，設(shè)生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
x	10g

x=10.6g

答：10.9克樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；

（2）解：樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈97.2%

答：樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.2%．

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，利用化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；然后算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．