Question

【題目】回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

① M點表示的意義是____________。

② 當溫度為t1℃時，三物質的溶解度由小到大依次為________。

③ 要使C的晶體從其溶液中大量析出，應采用最適宜的方法是 _________

④ 將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），則三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_________。

（2）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應后的溶液中一定含有的溶質是_________（填化學式，下同）；可能含有的溶質是___________，要檢驗其是否存在，可加入_________，若觀察到_________，證明該物質存在。

Answer 1

【答案】t2℃時，A.B的溶解度相等B>C>A蒸發(fā)溶劑結晶法B>C>ANaClHCl紫色石蕊溶液變紅色

【解析】

（1）① M點表示的意義是t2℃時，A.B的溶解度相等，故填t2℃時，A.B的溶解度相等。

② 同一溫度下，物質的溶解度曲線越高，溶解度越大，因此當溫度為t1℃時，三物質的溶解度由小到大依次為B>C>A，故填B>C>A。

③與A、B相比，C的溶解度受溫度影響較小，要使C的晶體從其溶液中大量析出，應采用最適宜的方法是蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑結晶法。

④由溶解度曲線知，t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為A=B>C。當溫度降至t1℃時，A、C溶解度都變小，且C>A,B溶解度隨溫度降低反而升高，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)不變，t1℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)為B>C>A，故填B>C>A。

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應后生成氯化鈉和水，溶液中的溶質一定有氯化鈉，其化學式為NaCl，故填NaCl；

向氫氧化鈉和稀鹽酸反應后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。此時溶液有可能呈酸性，溶質除氯化鈉外，還有鹽酸，溶質化學式為HCl，故填HCl；

鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故填紫色石蕊溶液；

如果鹽酸存在，加入石蕊試液可看到紫色石蕊試液變紅色，故填變紅色。