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1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫條件下首次合成了氨氣，反應原理是N2+3H2
 高溫高壓 
.
 
2NH3．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）通過以上信息可知氨氣的一種用途為
 
．
（2）如果氨氣不慎泄露，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由此可知氨氣可能具有的一條性質是
 
．
（3）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒卻沒有任何污染，該反應原理是4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2X+6H2O，其中X是
 
．
（4）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為
 
（用字母表示）．
考點：物質的相互轉化和制備,化學性質與物理性質的差別及應用,化學反應的實質,質量守恒定律及其應用
專題：物質的制備
分析：（1）根據氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高考慮用途；
（2）根據泄露的氨氣可噴灑大量水霧分析性質；
（3）根據質量守恒定律分析X；
（4）根據分子分成原子，原子再重新組合成新的分子．
解答： 解：（1）氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量，所以氨氣可以作燃料；
（2）如果氨氣不慎泄露，噴灑大量水霧即可吸收氨氣，說明氨氣極易溶于水；
（3）由“4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2X+6H2O反應中”，根據質量守恒定律的元素守恒，則反應前后元素種類不變，原子的個數相等，反應前：N原子4個、H原子12個、O原子6個，反應后：H原子12個、O原子6個，少4個氮原子，因為X前面是數字2，所以X化學式是：N2；
（4）合成氨的微觀過程是氫氣分子、氮氣分子分解成單個的原子，然后氮原子和氫原子再組合成氨氣分子，觀察圖示，順序為：ACB；
故答案為：（1）做燃料；（2）極易溶于水；（3）N2；（4）acb．
點評：正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正確方法是

A．用燃著的木條點燃 B．通過灼熱木炭
C．通過澄清石灰水 D．通過灼熱氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（5分）H7N9禽流感病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)。為了防止H7N9禽流感，對雞、鴨舍
進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。試計算：
（1）一個過氧乙酸分子中有    個氧原子。
（2）過氧乙酸的相對分子質量為       。
（3）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為            。（填最簡的整數比）
（4）152g過氧乙酸中碳元素的質量為           。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣四種物質中，每一種物質都有不同于其他三種物質的特點，例如：碳：常溫常壓下是固體，其他三種物質是氣體。請根據示例，填空：
（1）一氧化碳：________________________________；
（2）二氧化碳：________________________________；
（3）氧氣：____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生．將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是

A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖甲實驗裝置圖，按要求回答有關問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a
 
；b
 
．
（2）在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，所發(fā)生的化學反應方程式為
 
；基本反應類型為
 
；此反應中二氧化錳起
 
作用．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置為
 
（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是
 
．檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在
 
，觀察火焰是否熄滅．
（4）若用A裝置制取氧氣，還需要的實驗用品是
 
，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式
 
，用如圖乙所示裝置收集氧氣，氧氣應從
 
（填“a”或“b”）端導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示是某加碘鹽包裝袋上的部分圖表文字（I是碘元素的符號），由此你得到的信息和作出的推測是（　　）
配料表
氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計）
碘酸鉀（KlO3）（35±15mg/kg（以I計）
A、此食鹽是純凈物
B、“加碘鹽”中的碘是指碘單質
C、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D、“菜未炒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃200克10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)多少克水后才能使該溶液在20℃成為飽和溶液？加多少克硝酸鉀也可以使溶液在20℃達到飽和？（已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6克）

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科目：初中化學 來源： 題型：

張南和小崗同學做了如圖所示的實驗，所用藥品的質量及實驗現(xiàn)象和結論如表所示：

張南小崗
加入氧化鈣的質量/ga2a
加入稀鹽酸的質量100g100g
實驗現(xiàn)象白色固體消失，得到無色透明溶液白色固體消失，得到無色透明溶液
加入10.6%的碳酸鈉溶液的質量10g20g
實驗現(xiàn)象和結論無色溶液中只出現(xiàn)氣泡，反應后所得溶液為中性無色溶液中只產生白色沉淀，反應后所得溶液為中性
若濾液損失忽略不計，不考慮氧化鈣在取用時變質，假設CaCl2溶液均顯中性．請回答下列問題：
（1）寫出張南同學實驗中加入稀鹽酸后，發(fā)生反應的化學方程式
 

（2）張南同學加入碳酸鈉溶液充分反應后，所得溶液中溶質的化學式為
 
，
（3）根據已知條件，列出小崗同學加入碳酸鈉溶液后，產生白色沉淀的質量（x）的比例式
 
；
（4）張南同學實驗中加入氧化鈣的質量（a）為
 
；
（5）若向小崗同學實驗后的濾液中加入80.88g水，則溶液中溶質的質量分數為
 
；
（6）若用溶質質量分數為7.3%的濃鹽酸配制實驗中所的稀鹽酸，則需要加水的質量為
 
．

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