Question

某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)．取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g．請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是________．
（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因為生成了________．
（3）樣品中鋅的質(zhì)量是________g．
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是________%．

Answer 1

解：（1）由題意及金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，溶液中剩余固體成分是銅；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因為生成了氫氣；
（3）設樣品中鋅的質(zhì)量是X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
X 0.1g
解得：X=3.25g
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=32.5%
故答為：（1）銅；（2）氫氣；（3）3.25g；（4）32.5．
分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，銅鋅合金中的鋅能與稀硫酸反應，銅不反應，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固體成分是銅．由質(zhì)量守恒定律可知，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決