Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）．請你計算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

 

Answer 1

（1）80%；（2）10.5%

【解析】

試題分析：（1）CO2的質(zhì)量為：25g+200g﹣216.2g=8.8g

設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8g

x=20g

y=22.2g

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==10.5%

答：（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算