Question

將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一段時間，冷卻后稱量，質(zhì)量減少1.6g，則下列說法正確的是

1. A.
   生成1.6g水
2. B.
   有80%的氧化銅參加反應(yīng)
3. C.
   生成8.4g銅
4. D.
   有1.6g氫氣參加反應(yīng)

Answer 1

B
分析：反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可求出生成水、銅和參加反應(yīng)的氫氣及氧化銅的質(zhì)量，最后根據(jù)×100%即可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量占原有氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：設(shè)，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y，生成的水的質(zhì)量為z，生成的銅的質(zhì)量為m
H₂+CuO Cu+H₂O 反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量
　　　2　　80 64 18 　　 　80-64=16
y x z m 10g-8.4g=1.6g

x=8g y=0.2g z=6.4g m=1.8g
所以參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%
對照選項可知B選項正確
故選B
點評：本題是一道特殊的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學(xué)方程式計算都是一樣的．