Question

雷利是英國物理學(xué)家，他曾用以下兩種方法測定氮氣的密度．
方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的有銅屑的玻璃管，將空氣中的氧氣全部除去，則得氮氣的密度為1.257g/L．
方法二：將氨氣通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮密度為1.2508g/L．
回答下列問題：
（1）方法二中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______．
（2）為除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如下：



如果氣體流向自左向右，在你選用的裝置中，導(dǎo)管口應(yīng)如何連接（各接口用圖中字母表示）______各瓶中應(yīng)盛放什么物質(zhì)？______
（3）兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同，其原因可能是：______．

Answer 1

（1）氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，寫出其化學(xué)方程式為：
2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（2）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，需要先除去二氧化碳后進行氣體的干燥，這兩個過程都需要導(dǎo)氣管底進上出，并且底進的導(dǎo)氣管要插入液體中，故答案應(yīng)為B→A→G→H；其瓶中甲盛氫氧化鈉溶液，丁盛濃硫酸；
（3）使用除去空氣中二氧化碳和水蒸氣以及氧氣的方法測定氮氣的密度，由于含有稀有氣體，會對結(jié)果有一定的影響，而使用氨氣與氧化銅反應(yīng)除去水測定的出純氮氣的密度，比較精確；兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同，其原因可能是：空氣中含少量的分子量比氮氣大的氣體，使方法一的結(jié)果偏高．
故答案為：
（1）2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（2）B→A→G→H；甲盛NaOH 溶液，丁盛濃硫酸；
（3）空氣中含少量的分子量比氮氣大的氣體，使方法一的結(jié)果偏高．