（某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試問：
（1）若該粒子為中性原子，則x的數(shù)值為______．
（2）若該粒子為帶l個單位負(fù)電荷的陰離子，則其離子符號為______．

解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則若該粒子為中性原子，則x的數(shù)值為x=2+8+8=18．
（2）若該粒子為帶l個單位負(fù)電荷的陰離子，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該粒子為氯離子，其離子符號為：Cl-．
故答案為：（1）18；（2）Cl-．
分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
點評：本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?槐蔭區(qū)二模）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于該粒子的說法中，錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鐵是由
原子
原子
（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由
離子
離子
 構(gòu)成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖
①當(dāng)a=
10
10
時，該粒子是原子．
②當(dāng)a=8時，該粒子是
陰離子
陰離子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（3）氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）2，計算氫氧化鈣相對分子質(zhì)量的過程和結(jié)果是（相對原子質(zhì)量：Ca：40  O：16  H：1）
74
74
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 ⅠA   0
1 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
2 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
3 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
請根據(jù)上表信息填空：
（1）硅元素的相對原子質(zhì)量為
28.09
28.09
．
（2）原子序數(shù)為11的元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在反應(yīng)中容易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子；F元素最外層電子數(shù)為
7
7
，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
Cl
Cl
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號）
A．質(zhì)子數(shù)不同         B．相對原子質(zhì)量不同       C．電子數(shù)不同
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=5（y≠0）時，該粒子為
Al3+
Al3+
（填粒子符號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，該粒子核外有
 
個電子層，該粒子的質(zhì)子數(shù)為
 
，是
 
（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）．

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