Question

14．將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．
試計算：（計算結(jié)果精確到0.1）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與稀鹽酸不反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進而計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g．
設(shè)參加反應鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              127       2
x                  y   0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$        x=5.6g
$\frac{127}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=12.7g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+58.1g-0.2g}$×100%=20%．
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．