Question

14．實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內溶液的溶質質量分數(shù)，他們取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO₂完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質量是多少？
（2）該瓶過氧化氫溶液中過氧化氫質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量．

解答 解：（1）生成氧氣的質量是34g+3g-33.8g=3.2g    
  （2）該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68                           32
x                           3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$  解得：x=6.8g
答：（1）反應后生成氧氣的質量是3.2g，（2）該瓶過氧化氫溶液中過氧化氫質量是6.8g

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量．