Question

（6分）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。

求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）4．4克（2）80%（3）10．5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克-108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 4．4克

列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10／12．5×100%=80%

111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克-（12．5克-10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=11．1／105．6×100%=10．5%。

考點：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)