Question

陽(yáng)離子A²⁺的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，陰離子B^-的核外電子排布與氬原子相同，核內(nèi)有18個(gè)中子．根據(jù)以上條件確定A、B兩種原子形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）
A．57
B．76
C．94
D．95

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．陽(yáng)離子是原子失去電子形成，陰離子是原子得到電子形成，失去和得到電子的書寫為陽(yáng)離子和陰離子右上角的數(shù)字．
解答：解：由陽(yáng)離子A²⁺的核外有10個(gè)電子可知，A原子的電子為12個(gè)，故A原子的質(zhì)子數(shù)為12，又因質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
由陰離子B^-的核外電子排布與氬原子相同，故陰離子B^-的核外電子為18，故B原子的核外電子為17，又因其核內(nèi)有18個(gè)中子，故相對(duì)原子質(zhì)量為35．
陽(yáng)離子A²⁺的化合價(jià)為+2價(jià)，陰離子B^-的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則，其形成的化學(xué)式為：AB₂，故A、B兩種原子形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量是：24+35×2=94
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，理解題意、掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．