Question

（2013?昆明）按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而

增大

，其中溶解度受溫度影響較大的是

A

；
②已知t℃時，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為

100w

100+w

%；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.023，其含義是

0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣

．
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是

Cu（NO₃）₂、K₂CO₃

；（填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是

Na₂SO₄、H₂SO₄

中的一種；
（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應后，測得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為

A+2B

一定條件  .

C+2D

．

Answer 1

分析：（1）①由溶解度曲線變化情況進行判斷；曲線越陡，受溫度影響越大；②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；③氣體的溶解度表示在一定溫度下，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解該氣體的體積數(shù)；（2）Ⅰ．別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測定混合溶液顯酸性，說明不能有有顏色的離子，例如硫酸銅是藍色，不能含有堿性物質(zhì)，例如碳酸鉀顯堿性；Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．D的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對分子質(zhì)量確定化學方程式．

解答：解：（1）①由溶解度曲線可知A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，由A物質(zhì)溶解度曲線陡，受溫度影響較大；
②t℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為：

w

100+w

×100%；
③0℃時，氮氣的溶解度為0.023，表示在0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣；
（2）Ⅰ．硫酸銅溶液是藍色，取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，說明不存在硫酸銅，碳酸鉀是顯堿性的，經(jīng)測定混合溶液顯酸性，所以不存在碳酸鉀；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子，因為硫酸鋇是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一種；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（2g+8g）-（13.5g-8g）=4.5g；
在此反應中，A質(zhì)量減少8g-6g=2g，B完全反應，質(zhì)量為8g，C質(zhì)量增加13.5g-8g=5.5g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為4.5g．
根據(jù)反應的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應物，C、D為生成物．
因為A、B的質(zhì)量比為：2g：8g=1：4，它們的相對分子質(zhì)量比為8：16=1：2，故B的系數(shù)應為2；C、D的質(zhì)量比為：5.5g：4.5g=11：9，它們的相對分子質(zhì)量比為：22：9故D的系數(shù)應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2B

一定條件  .

C+2D．
故答案為：（1）①增大；A；②

100w

100+w

；③0℃時，標準大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮氣；（2）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2B

一定條件  .

C+2D．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．