在下列實驗中，試管內(nèi)固體質(zhì)量隨時間變化關(guān)系正確的是

A．給裝有木炭和氧化銅粉末的試管加強熱

B．往裝有氧化銅的試管里逐滴加入稀鹽酸

C．試管里裝著有剩余KNO3固體的飽和溶液，加熱試管

D．往盛有硝酸銀溶液的試管里逐滴加入稀鹽酸

 

【答案】

D

【解析】

選項         開始時固體質(zhì)量 發(fā)生的變化                    質(zhì)量變化趨勢    變化結(jié)束后的固體成分

A               木炭和氧化銅     反應生成二氧化碳氣體和銅           減少 銅

B                氧化銅                  氧化銅與稀鹽酸反應，固體溶解  減少 加入足量稀鹽酸后，固體全部溶解

C                未溶解的KNO3   加熱，液體溫度升高，固體逐漸溶解   減少 加熱一定溫度，固體全部溶解

D               無                           硝酸銀溶液與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀   增加 加入足量的稀鹽酸，固體不再繼續(xù)產(chǎn)生

 

點評：能夠正確地根據(jù)物質(zhì)間的反應或變化判斷圖像是否正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖，試回答下列問題：
（1）接通直流電源后，D管產(chǎn)生氣體是
 
氣，檢驗的方法是
 
，A 電極為電源的
 
極．
（2）如果D管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為5毫升，則C管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為
 
毫升．
（3）該反應的文字表達式為：
 
．
（4）在該實驗中，通常會加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉的目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

31、楊陽和陳好同學發(fā)現(xiàn)實驗室有兩瓶標簽模糊的白色粉末狀藥品，經(jīng)詢問老師，得知它們分別是K2CO3和Na2CO3，他們想通過所學知識把兩種藥品區(qū)別出來，請你一起參與完成這項任務．
（1）楊陽分別取少量樣品溶于水，各加入幾滴酚酞試液，溶液均變
紅色
色，即兩種溶液均顯
堿
性，因此僅用酚酞試液不能區(qū)別它們．
（2）陳好分別取少量樣品溶于水，各加入適量氯化鈣溶液，現(xiàn)象均是
產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁）
，
所發(fā)生反應的化學方程式為：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
．（任寫一個）
（3）兩位同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置．其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，稱量5g樣品1放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；
②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
③再稱量5g樣品2，重復以上實驗．

[過程討論]
a．步驟①加入樣品前還應檢查
檢查裝置的氣密性
．b．裝置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；
[實驗結(jié)論]兩位同學通過簡單計算，認為樣品1是
Na2CO3
．理由是
等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3
．
[反思與拓展]
a．兩位同學的稱量無誤，但在兩次實驗中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重均
小于
（填“大于”或者“小于”）理論值，請你幫助他們找出一個可能的原因：
稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被吸收完全
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列編號儀器的名稱：①
 
；②
 
③
 

（2）甲同學要用KMnO4固體來制取O2，應選用上圖中的
 
裝置（填編號）．用化學方程式表示反應原理
 
．當O2收集滿，取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先
 
，后
 
．
（3）為了較準確測定KMnO4完全分解產(chǎn)生氧氣的體積，可進行以下試驗：稱取9.5g KMnO4加熱直至無氣體放出，過一會兒讀取進入量筒里的氣體體積．試完成下列填空：測量氣體體積時，可以將反應發(fā)生裝置和收集裝置中的氣體冷卻至室溫再進行．則收集氣體應選下圖中的裝置
 
才合理（填編號），理由是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋是
 
（填序號）
A、產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅
B、產(chǎn)生的CO2與水反應生成H2CO3使石蕊試液變紅
C、揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
（5）實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表
：精英家教網(wǎng)
實驗序號 KClO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
④ 1.2g 無其它物質(zhì)  
⑤ 1.2g CuO0.5g  
⑥ 1.2g MnO20.5g  
回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
；
②本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL滴定管（帶刻度）改造后組裝而成，此處所用液體通常選
 
（填字母編號）；
A、水；B、濃硫酸；C、雙氧水；D、無水酒精
③若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，
 
，觀察現(xiàn)象；
④為探究CuO在實驗
（6）中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
A、
 
B、CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖，試回答下列問題：
（1）接通直流電源后，D管產(chǎn)生氣體是______氣，檢驗的方法是______，A 電極為電源的______極．
（2）如果D管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為5毫升，則C管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積為______毫升．
（3）該反應的文字表達式為：______．
（4）在該實驗中，通常會加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉的目的是______．

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