Question

某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據(jù)所學知識設(shè)計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）步驟②中分離物質(zhì)的方法是       ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                 。

（2）固體A的成分是            。

（3）步驟③中加入的B物質(zhì)是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾  Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu

（2）Zn、Cu  （3）稀硫酸或鹽酸（或化學式）

【解析】

試題分析：（1）步驟②中是將固體與液體分離，分離物質(zhì)的方法是過濾，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu；

（2）步驟②中加入了過量的鋅粉，鋅將置換銅并有剩余，故固體A的成分是Zn、Cu；

（3）步驟③是將多余的鋅除去，得到銅，故步驟③中加入的B物質(zhì)是稀硫酸或鹽酸。

考點：過濾；金屬活動性；化學方程式的書寫。

點評：將固體和液體分離的方法是過濾；

金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。