Question

【題目】小偉同學利用碳酸鈉溶液測定除銹劑中硫酸的質量分數(shù)，實驗過程如下：

①向燒杯中加入50g除銹劑；

②向除銹劑中滴加碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，至不再有氣泡放出，共消耗碳酸鈉溶液40g；

③反應后，燒杯中剩余物質的總質量為87.8g（除銹劑中其他成分不與碳酸鈉反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部逸出）

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算除銹劑中硫酸的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】9.8%。

【解析】

由題意除銹劑中的硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳逸出，反應前后溶液的質量差即為生成的二氧化碳的質量，則硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳的質量為50g+40g-87.8g=2.2g。

設生成2.2g二氧化碳消耗硫酸的質量為x，則有：

由解得x=4.9g；

除銹劑中硫酸的質量分數(shù)=

答：除銹劑中硫酸的質量分數(shù)為9.8%。