Question

32、有A、B、C、D四種元素，已知A元素在地殼中含量最多，B元素失去一個(gè)電子后只剩下一個(gè)質(zhì)子，C元素的原子核外有3個(gè)電子層，第三層上電子數(shù)與第一層上相同，D元素的離子D^2-核外電子的排布與氬原子相同，則A元素形成的單質(zhì)名稱(chēng)

氧氣

，C元素符號(hào)為

Mg

，D元素的離子符號(hào)為

S^2-

，D與B形成化合物的化學(xué)式

H₂S

．

Answer 1

分析：地殼中含量最多的元素為O元素；H元素的原子只含一個(gè)質(zhì)子；根據(jù)原子核外電子的排布情況可以分析C和D．氫元素與硫元素形成化合物為硫化氫．

解答：解：地殼中含量最多的元素為O元素，則A元素為O，由所以氧元素形成的單質(zhì)名稱(chēng)是氧氣；
B元素的原子只含一個(gè)質(zhì)子，則為H元素；
元素C的原子有三層電子，那么就是說(shuō)原子的前兩層是排滿電子的，根據(jù)電子排布規(guī)律，第一層應(yīng)有2個(gè)電子，第二層應(yīng)該有8個(gè)電子，根據(jù)“第三層上電子數(shù)與第一層上相同”的特點(diǎn)，可推出第三層電子數(shù)為2，這樣就可得知該原子核外12個(gè)電子，那么原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等也就是12，這種元素為鎂元素；
D^2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即D原子得到2個(gè)電子后為18電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D元素為S元素；由氫和硫形成的化合物是硫化氫．
故答案為：氧氣；Mg；S^2-；H₂S

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)地殼中元素的分布特點(diǎn)和題目中所敘述的元素結(jié)構(gòu)特征進(jìn)行推斷，還要求同學(xué)們正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)．