如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有．
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是．
（3）從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是．
【答案】分析：根據(jù)堿的定義、堿的通性及酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)來回答此題．堿是指電離是產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中含有的粒子有水分子、鈉離子和氫氧根離子，由同樣含有水分子、鈉離子的氫化鈉溶液比較可知，氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是含有氫氧根離子．
故答案為：OH-
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng)生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（3）通過比較示意圖可知，反應(yīng)前后鈉離子和氯離子是不變的，而反應(yīng)前的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后沒有了，變成了水分子，這也是中和反應(yīng)的本質(zhì)．
故答案為：H+和OH-反應(yīng)生成了水分子．
點評：本題中結(jié)合具體的圖示將酸堿中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)形象化使學生易于理解．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補充體液．
①生理鹽水中的溶質(zhì)是
NaCl
（寫化學式）．
②現(xiàn)需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）
CEBAD
．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液
9
g．

 在20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象．
①20℃時，
甲
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應(yīng)的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實質(zhì)的微觀示意圖．

請你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復分解反應(yīng)實質(zhì)判斷下列兩組物質(zhì)（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應(yīng)，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當?shù)奈镔|(zhì)或離子符號，來體現(xiàn)反應(yīng)的實質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO2 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示
 
的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為
 
克．
（2）某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
 
g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm-3）多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應(yīng)．圖中a微粒的化學式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?白下區(qū)二模）如圖表示向甲物質(zhì)中加入乙物質(zhì)時，生成的沉淀或氣體質(zhì)量隨乙物質(zhì)質(zhì)量變化的關(guān)系．下表中符合該圖象關(guān)系的是（　�。�
甲物質(zhì) 乙物質(zhì)
A 鋅粉和銅粉的混合物 稀硫酸
B 氯化鈉溶液和稀硝酸的混合物 硝酸銀溶液
C 氯化銅溶液和稀硫酸的混合物 氫氧化鈉溶液
D 硫酸鈉溶液和稀鹽酸的混合物 氫氧化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫母鞣N清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?BR>
名稱 洗潔精 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a c
a c
（填字母序號）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應(yīng)．圖1中a微粒的名稱為
水分子
水分子
．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入品紅溶液；
滴入品紅溶液；
．
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
 漂白粉的漂白作用已完全失效
繼續(xù)探究：
同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
．然后進行實驗探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
．
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
 猜想一成立
交流討論：
①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（或O2）
氧氣（或O2）
．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）
CaCl2
CaCl2
．
②當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案