Question

13．堿石灰是實驗室常用的干燥劑．
【提出問題】
實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實驗過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是取適量溶液A于試管中，滴加碳酸鈉溶液，不產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗結(jié)論】該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是D．（填序號）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）₂    D、Na₂CO₃    E、CaCO₃．

Answer 1

分析 【進行猜想】
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
【實驗過程】
氧化鈣溶于水放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；
過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【進行猜想】
樣品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實驗過程】
（1）操作①的名稱是過濾，通過過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)．
故填：過濾．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：碳酸鈉；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是：取適量溶液A于試管中，滴加碳酸鈉溶液，不產(chǎn)生白色沉淀．
故填：取適量溶液A于試管中，滴加碳酸鈉溶液，不產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗結(jié)論】
因為氧化鈣、氫氧化鈉溶于水時都放出熱量，因此無法確定是否一定含有氧化鈣或氫氧化鈉；
如果樣品中含有碳酸鈣，則加入足量水時會出現(xiàn)濁液，因此不能確定是否含有氫氧化鈣；
如果樣品中含有氫氧化鈣時，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此無法確定是否含有碳酸鈣；
溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有碳酸鈉．
故填：D．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．