Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)。下表為周期表的一部分，仔細(xì)觀察便可獲取許多知識(shí)。

氫 1 H 1.008							氦 2 He 4.003
鋰3 Li 6.941	鈹4 Be 9.012	硼 5 B 10.81	碳 6 C 12.01	氮7 N 14.01	氧8 O 16.00	氟9 F 19.00	氖10 Ne 20.18
鈉11 Na 22.99	鎂12 Mg 24.31	鋁13 Al 26.98	硅14 Si 28.09	磷15 P 30.97	硫16 S 32.06	氯17 Cl 35.45	氬18 Ar 39.95

(1)查出14號(hào)元素的符號(hào)________，相對(duì)原子質(zhì)量為_________ ；

(2)18號(hào)元素的原子，核內(nèi)有______個(gè)質(zhì)子，核外有______個(gè)電子；

(3)上表中原子序數(shù)為8的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物是______(填化學(xué)式)。

(4)原子序數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易____________(填“得到”或“失去”)電子變成________離子(填“陰”或“陽(yáng)”)。形成的離子用離子符號(hào)表示為__________。

Answer 1

【答案】Si 28.09 18 18 Al2O3 得到 陰 Cl-

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中信息，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量．查出14號(hào)元素的符號(hào) Si，相對(duì)原子質(zhì)量為 28.09；

（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18號(hào)元素的原子，核內(nèi)有 18個(gè)質(zhì)子，核外有 18個(gè)電子；

（3）上表中原子序數(shù)為8的元素是氧元素，通常顯-2價(jià)，地殼中含量最多的金屬元素中鋁元素，通常顯+3價(jià)，組成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式是Al2O3；

（4）原子序數(shù)為17的元素的原子，最外層有7個(gè)電子，多于4個(gè)，易得到一個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子，形成的離子是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，離子符號(hào)為：Cl-。