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22、鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，溶液pH變化如下圖所示，有關說法不正確的是（　　）
分析：A、鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；
B、鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水；
C、鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液顯中性；
D、酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．
解答：解：A、開始時溶液的pH大于7，說明該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸．錯誤；
B、x點時，溶液中含有的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉．正確；
C、y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應．錯誤；
D、y點和z點時，溶液均呈現無色．錯誤．
故選B．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．針對該問題我進行了以下分析，請你和我共同來完成．
（1）能否用酚酞試液檢驗Na0H是否變質？
不能
不能
，為什么？
因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色
因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色
．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已
變質．請你幫我完成．
     實驗步驟     實驗現象     實驗結論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣泡產生；（其他合理答案皆可）
有氣泡產生；（其他合理答案皆可）
 該氫氧化鈉
溶液已變質
（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液
取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液
白色沉淀，液體變紅
白色沉淀，液體變紅
   該氫氧化鈉
溶液部分變質
寫出（3）中所涉及到的一個化學方程式
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
．
（4）如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？
取原溶液加入適量的
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液充分反應過濾，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．寫出（4）中所涉及到的一個化學方程式
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸
 
．由此可知，酸和堿的中和反應屬于
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式
 
．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案
 
（選填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是
 
，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意
 
保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的
 
（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？
 
，
理由是：
 
．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
寫下表：
實驗方法 可能看到的現象 結論
（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH______（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸______（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸______．由此可知，酸和堿的中和反應屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式______．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案______（選填“合理”或“不合理”），理由是______．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是______，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意______保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的______（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？______，理由是：______．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法可能看到的現象結論



（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是______．

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