Question

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A （填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液的方法有加入氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，氧化鈣能和水反應(yīng)氫氧化鈣，所以加入生石灰也能變?yōu)轱柡腿芤�，故選：D；
（3）20℃時NaOH的溶解度為91g，所以20℃時，191g 飽和NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為91g，溶劑質(zhì)量為100g，所以加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到20℃，可析出NaOH固體的質(zhì)量為9.1g；
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化鈣溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨 溫度升高而減小，則溶液中要析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙小于甲；
（5）氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若要得到較純凈的NaOH固體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（6）先將pH試紙用蒸餾水潤濕，會使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測溶液的pH會減小．
故答案為：（1）A；
（2）D；
（3）9.1g；
（4）＜；
（5）降溫結(jié)晶；
（6）偏�。�

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．