（10分) 某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖(序號(hào)①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量)：

根據(jù)上述流程，(回答下列問題：

⑴操作①中玻璃棒的作用是                          。

⑵第⑤步操作的名稱是                              。

⑶“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和          。

⑷實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是                             。

⑸利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：              。

 

【答案】

（1）攪拌, 加速固體溶解；（2）過濾；（3）蒸發(fā)皿；（4）使溶液中氯化鈣和氯化鋇完全反應(yīng)；（5）③②④或②④③。

【解析】（1）玻璃棒在溶液中的轉(zhuǎn)動(dòng)可以加速溶液對(duì)氯化鈉的沖刷，是粗鹽在水中的溶解速率加快．故答案為：攪拌，加速溶解；

（2）過濾是將溶液和不溶性的固體進(jìn)行分離的一種操作，而經(jīng)過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分．故答案為：過濾；

（3）在對(duì)粗鹽進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，除了題中提供的儀器外，還需要盛放液體進(jìn)行結(jié)晶的裝置．故答案為：蒸發(fā)皿；

（4）碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀；

故答案為：除盡CaCl2、和過量的BaCl2；

（5）添加試劑的操作順序可以是：③②④或②④③．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市密云縣中考二模化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（3分）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是     (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市密云縣中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（3分）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

（友情提示：+2HCl=+H2O）

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是       g。

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是      (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級(jí)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。

③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名稱為      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號(hào)）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

（5）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 

 

 

【組成確定】

稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學(xué)式）。

【含量測(cè)定】

同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。               

（8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是         。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省南京市棲霞區(qū)中考二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（11分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：

NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】

⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為              。

⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

                                                               。

⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                    。

⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                     （至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是                （填序號(hào)）。

A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)             （寫化學(xué)式）。

【含量測(cè)定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為         品。計(jì)算過程：

【總結(jié)反思】

某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是                                                  。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川眉山卷）化學(xué) 題型：計(jì)算題

（6分）某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定次數(shù)

生成沉淀的質(zhì)量（g）

生成水的質(zhì)量（g）

1

5

0.9

2

10

1.8

3

X

2.7

4

20

3.6

5

20

3.6

 

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）組成孔雀石的元素有                             。

（2）表中“X”的值為              g。

（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程）？

 

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