Question

如圖所示，現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時(shí)將它們放入相同的稀鹽酸中，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

Answer 1

Mg、Zn、Fe、Cu    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
分析：由圖中金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，判斷四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)規(guī)律，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
解答：由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)鎂、鋅、鐵產(chǎn)生氣泡由快到慢，銅不產(chǎn)生氣體，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg＞Zn＞Fe＞Cu；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
點(diǎn)評(píng)：與酸反應(yīng)趙劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．