Question

4．科學施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段，硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常用的化肥．
（1）NH₄NO₃屬于氮肥（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）
（2）NH₄NO₃其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：1：12．NH₄NO₃的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（3）若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為10g，需要水的質(zhì)量為190g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化肥的種類分析即可；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₃中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{化合物的相對分子質(zhì)量}$×100%，進行解答硝酸銨NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．

解答 解：（1）硝酸銨是氮肥；
（2）硝酸銨的相對分子質(zhì)量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80，所以，硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{80}$×100%=35%；
化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，因此硝酸銨（NH₄NO₃）中氮、氫、氧的質(zhì)量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（3）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為200g×5%=10g；需要水的質(zhì)量為為：200g-10g=190g．
故答案為：氮肥；7：1：12；35%；10；190．

點評 本題主要考查學生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)以及各元素質(zhì)量比的計算，難度不大，但要注意計算的格式和結(jié)果的準確性．