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已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為

 

 
A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

A
鋁和堿、酸的反應比值都為2Al-------3H2,要生成等質量的氫氣，
則鋁粉的質量也相同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質量變化如下圖所示。另取相同質量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應的化學方程式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

50g質量分數(shù)為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。
（1）計算反應生成二氧化碳氣體的質量。
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 興趣小組同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（已知：雜質中不含鈣元素，且不參加反應）。記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固體質量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
請計算：
(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為        g；
(2)漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)；（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
(3)第二次稱得固體中鈣元素的質量分數(shù)為       （結果保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
《設計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3
的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100g含 CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成CaO的質量約為（   ）
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）10g鎂與足量稀硫酸反應，生成氫氣多少克？
（反應的化學方程式為：Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10烏魯木齊市18】．（5分）右圖是某試劑瓶標簽上的內容。

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6％的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質量為    g。
（2）稀釋濃硫酸時，應注意的事項為           。
（3）用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應，可生成氫氣多少克？

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