Question

5．為檢査某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加人35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)共42.6g．
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+35g-42.6g=4.4g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100         111      44
  x           y      4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+35g-4.4g}×$100%≈27.3%．
答案：
（1）4.4；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%．

點評 反應(yīng)過程中只有二氧化碳逸出，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，只要計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式就可以計算碳酸鈣的質(zhì)量了．