Question

（2009?畢節(jié)地區(qū)）過氧化氫（H₂O₂）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．
（1）實驗室如果采用分解過氧化氫來制取氧氣，還需加入

二氧化錳

作

催化劑

，它的作用是

起催化作用，能加快過氧化氫分解產生氧氣的速率

．
（2）現(xiàn)有下列儀器，請選擇一組儀器，使它既能制取氧氣，又能制取二氧化碳．

所選擇儀器的序號有

ADEG或ACEG

．如選擇C儀器，實驗過程中的優(yōu)點是

可以控制反應的速率

；
制取氧氣時，MnO₂裝在

錐形瓶內

；制取二氧化碳時液體藥品裝在

分液漏斗內

，
用該裝置制取二氧化碳的化學反應式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理及催化劑的作用進行分析解答即可；
（2）根據(jù)制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點是固液常溫型的發(fā)生裝置和向上排空氣法收集的裝置選擇儀器；分液漏斗的作用可以控制液體的流速；固體放在錐形瓶內，液體放在分液漏斗內；實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）用過氧化氫制取氧氣時，常加入二氧化錳，二氧化錳在此反應中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產生氧氣的速率；
（2）制取二氧化碳和氧氣共同裝置的特點是固液常溫型的發(fā)生裝置，需要的儀器有：ACE或ADE；用向上排空氣法收集的裝置的裝置有G；分液漏斗的作用可以控制液體的流速，從而控制反應的速率；制取氧氣時，MnO₂裝在錐形瓶內；制取二氧化碳時液體藥品稀鹽酸裝在分液漏斗內；稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）二氧化錳；催化劑；起催化作用，能加快過氧化氫分解產生氧氣的速率；（2）ADEG或ACEG；可以控制反應的速率；錐形瓶內；分液漏斗內；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了常見氣體儀器和二氧化碳的制取裝置、收集方法等需要儀器的選擇及催化劑的作用，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及催化劑的定義．