Question

【題目】（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應______________________（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律，理由是______________________。

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是_______________（填序號）;

①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質種類

（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH3+5O2 NO+6R，其中R的化學式為_______________。

Answer 1

【答案】符合 化學變化的實質是分子的分裂原子的重新組合，原子的種類和數(shù)量均未變化，所以任何化學變化都符合質量守恒定律 ①②⑤ H2O

【解析】

解：（1）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質量守恒定律，因為任何化學變化都符合質量守恒定律；

（2）化學反應的實質是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量沒有變化，元素的種類、元素的質量、物質的總質量都不變；

（3）依據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變：N原子前后均為4，故R中無N原子；反應前有12個H原子，而NO中無H原子，故“6R”中有12個H原子，每個R中有2個H原子；同理可得每個R中含1個O原子，即化學式為：H2O。