（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

 

 

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為          g；

(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：

①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

 

【答案】

（1）450g

（2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。

BaCl2  + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

208      142    233

X      Y×10%   23.3g

答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問(wèn)題．
精英家教網(wǎng)（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸
 
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為
 
；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是
 
；
④該金屬的純度為
 
；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖所示是市某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后解答下列問(wèn)題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸
920
920
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質(zhì)量為15.2克．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為：
98
2
=
50×19.6%
y
98
2
=
50×19.6%
y

③該金屬的純度為：
70%
70%

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入96.6g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10%
10%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷（五）（解析版） 題型：解答題

（2008?哈爾濱模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問(wèn)題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸______g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為_(kāi)_____；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是______；
④該金屬的純度為_(kāi)_____；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2008年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

（2008?哈爾濱模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問(wèn)題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸______g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為_(kāi)_____；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是______；
④該金屬的純度為_(kāi)_____；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

（2008?哈爾濱模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問(wèn)題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸______g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為_(kāi)_____；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是______；
④該金屬的純度為_(kāi)_____；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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