Question

（2008?楊浦區(qū)二模）（1）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為

106g/mol

，l mol Na₂CO₃中約含有

1.204×10²³

個(gè)鈉原子．
（2）在含0.1mol Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液中，加入含0.2mol HCl溶質(zhì)的溶液，恰好完全反應(yīng)．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑

．
②生成NaCl的物質(zhì)的量為

0.2

mol，質(zhì)量為

11.7

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行解答；科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾，進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)反應(yīng)物與生成物和化學(xué)方程式的寫配注等，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式即可，
②根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量來完成解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為：106g/mol；一個(gè)碳酸鈉分子中含有2個(gè)鈉原子，而1molNa₂CO₃中含有6.02×10²³ 碳酸鈉分子，所以1molNa₂CO₃中約含有鈉原子的個(gè)數(shù)為：2×6.02×10²³ =1.204×10²³ ；
（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
②根據(jù)題給的碳酸鈉和HCl的物質(zhì)的量可以知道其物質(zhì)的量比為：0.1mol：0.2mol=1：2，與化學(xué)方程式中碳酸鈉和氯化氫的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，即此時(shí)碳酸鈉和氯化氫恰好完全反應(yīng)，所設(shè)生成氯化鈉的物質(zhì)的量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
1            2
0.1mol       x

1

0.1mol

= 

2

x

解得：x=0.2mol
所以氯化鈉的質(zhì)量為：0.2mol×58.5g/mol=11.7g
答：②生成NaCl的物質(zhì)的量為 0.2mol，質(zhì)量為11.7g．
故答案為：（1）106g/mol；1.204×10²³ ；
（2）①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
②0.2；11.7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量知識(shí)理解與掌握，及按照寫配注等的要求正確化學(xué)方程式．