2．在一些游泳池里，管理者為了保證水達到一定的衛(wèi)生標準，往往會加入一定量的硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）對水進行凈化處理，對此，以下分析中正確的是（　�。�
A．凈化殺菌過程一定是物理變化
B．硫酸銅晶體是由2種分子構成的，屬于混合物
C．硫酸銅晶體是純凈物，它是由一種分子構成的
D．CuSO4•5H2O由5種元素組成

分析 A．根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；
B．根據(jù)混合物和純凈物的判斷方法來分析；
C．根據(jù)物質(zhì)組成及結構來分析；
D．根據(jù)化學式的意義來分析．

解答 解：A．凈化殺菌過程發(fā)生的是化學變化，故錯誤；
B．硫酸銅晶體是由1種分子構成的，屬于純凈物，故錯誤；
C．硫酸銅晶體是一種純凈物，是由一種分子構成的，故正確；
D．由化學式CuSO4•5H2O可知，它是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的，故錯誤．
故選C．

點評 掌握物質(zhì)的組成與結構，物質(zhì)的分類是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項生產(chǎn)措施中，有利于保護土壤的是（　�。�
A．大量使用化肥B．用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田
C．實行稻草還田D．把塑料泡沫等廢棄物埋入土壤中

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某中學化學實驗室有如圖所示的實驗裝置，用于制取氧氣、二氧化碳等多種氣體．

（1）請寫出有標號儀器的名稱：①試管②酒精燈
（2）若制取的氣體為二氧化碳，應選用的收集裝置是D（填序號，下同），應選用的發(fā)生裝置是B或A，檢驗所制取的氣體的方法是：將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；
（3）該中學化學課外興趣小組同學利用發(fā)生裝置B進行“石塊中是否含有碳酸鈣”的探究活動．在活動中小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用的鹽酸不同；
③還可能是石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同）．
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、不同地點的石塊，加入相同的稀鹽酸進行實驗．
【交流討論】實驗中可以通過觀察放出的氣泡的激烈程度不同，粗略地比較反應速率．
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制單一變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有過氧化氫溶液的濃度、溫度等等（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣被稱為最理想的能源，但是為什么目前沒有被廣泛利用，請你分別說出一條氫氣作燃料的利與弊？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．能保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是（　�。�
A．氧原子B．氧離子C．氧分子D．氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在做制取二氧化碳實驗中，稱取12.0克碳酸鈣樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不含鈣元素，且雜質(zhì)不參與化學反應），并正確的測量了反應所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與反應所需時間，共產(chǎn)生4.4克二氧化碳，其時間與質(zhì)量的關系如圖所示，試回答：
（1）產(chǎn)生4.4克二氧化碳時所需的時間是4秒，實驗過程中發(fā)生化學反應所用的總時間為4秒．
（2）12.0克碳酸鈣樣品中共有碳酸鈣多少克？（列式計算）
（3）碳酸鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．常用氮肥中含氮量最高的是尿素，含氮約46.7%．

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科目：初中化學 來源：2017屆安岳縣九年級初中適應性考試模擬（4）化學試卷（解析版） 題型：信息分析題

如下圖所示：A是一種常見液體，B是最清潔的燃料，它們與C、D、E、F幾種物質(zhì)按下圖所示流程進行轉(zhuǎn)化（部分反應條件略去），請按下列要求填空：

(1)物質(zhì)D的名稱是________，轉(zhuǎn)化④中堿的化學式是___________________。

(2)轉(zhuǎn)化①的化學方程式是_____________________________________。

轉(zhuǎn)化②的化學方程式是_____________________________________。

轉(zhuǎn)化③的化學方程式是_____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

【實驗原理】
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗裝置】如圖所示
【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
⑧按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：除去鼓入空氣中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；
E裝置的作用是防止D中的水蒸氣進入B中．
步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；步驟⑥中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？不能，原因是①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸
（密度為1.07g/mL）43.0mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為95.4%．

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