Question

17．有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，取1g樣品投入18.25克2%HCl溶液中，充分反應(yīng)后，再加含KOH  1.85克的KOH溶液中和過(guò)量的酸，加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，可得固體多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過(guò)量酸再用氫氧化鉀中和時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來(lái)計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過(guò)量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～KCl
 36.5     74.5
18.25g×2%  x
 $\frac{36.5}{18.25g×2%}$=$\frac{74.5}{x}$
解得x=0.745g，
故答案為：可得固體0.745g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)樣品的成分來(lái)判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)并計(jì)算其質(zhì)量，原子守恒是解答的簡(jiǎn)便方法，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用習(xí)題中的信息尋找守恒的量來(lái)快速解決問(wèn)題．