Question

7．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)，制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

Answer 1

分析 根據(jù)金紅石的化學式，利用金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體可推出氣體并書寫化學反應(yīng)方程式；根據(jù)信息在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)，制得金屬鈦來書寫化學反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）因金紅石的化學式為TiO₂，由金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒可推測可燃性氣體為CO，
則該反應(yīng)為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（2）由過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)，制得金屬鈦，則由元素守恒可知另一生成物為氯化鎂，故答案為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

點評 本題利用信息來考查學生金屬的冶煉，學生應(yīng)注意利用習題中的信息把握好反應(yīng)的條件、反應(yīng)物、生成物等來完成化學反應(yīng)方程式的書寫．