Question

我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了測(cè)定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石 樣品質(zhì)量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸 的質(zhì)量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體 的質(zhì)量/g	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

Answer 1

(1)否　90%

(2)解：設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

 100　　　　　　　　　　　　　44

 10.0 g×90%　　　　 　 　 　　x

＝

解得：x＝3.96 g

答：略。