（2013?閔行區(qū)一模）以下是我們書本中的一些制取氣體實(shí)驗，請你一起參與探究．
（1）某探究小組在實(shí)驗室用圖所示裝置和藥品制取氣體：
①請你寫出相應(yīng)的儀器名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
，b
錐形瓶
錐形瓶

②上述能夠?qū)崿F(xiàn)氣體發(fā)生和收集的正確裝置是
C
C
（填字母），該裝置中制取氣體的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，該氣體的驗滿方法為
將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿
將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿
．
③某研究小組擬用裝置D中的發(fā)生裝置產(chǎn)生CO2，寫出該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是
可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或隨開隨用，隨關(guān)隨停）
可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或隨開隨用，隨關(guān)隨停）
．C發(fā)生裝置內(nèi)的反應(yīng)物能否適用于D中的發(fā)生裝置？理由是
否，因為二氧化錳是粉末，會漏下去
否，因為二氧化錳是粉末，會漏下去
．
④可用圖E裝置收集并測量氧氣的體積，
裝置的連接順序是：b→c→d，裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
（2）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進(jìn)行實(shí)驗并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實(shí)驗的因素均相同）
編號 KClO3質(zhì)量/g 其他物質(zhì)質(zhì)量/g 待測數(shù)據(jù)
實(shí)驗1 5.0
實(shí)驗2 a MnO2  1.5
①表中a的數(shù)值應(yīng)是
5.0
5.0
．
②表中的待測數(shù)據(jù)指
D
D
（填字母序號）．
A．氧氣的質(zhì)量             B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積             D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計“實(shí)驗1”的目的是
對比（或?qū)φ眨?/div>
對比（或?qū)φ眨?/div>．
分析：（1）①依據(jù)常用儀器回答；
②根據(jù)實(shí)驗室制取氧氣和二氧化碳的方法和實(shí)驗裝置分析解答，并據(jù)反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，依據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行驗滿；
③裝置D可通過彈簧夾的開閉使反應(yīng)隨時發(fā)生和停止，并據(jù)二氧化錳的狀態(tài)和裝置特點(diǎn)分析解答；
④根據(jù)氣體的密度比水小，及排水法收集氣體分析解答；
（2）設(shè)計實(shí)驗1是為了測定只加熱氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的時間和體積的量，實(shí)驗2是為了測定加入二氧化錳后的同質(zhì)量的氯酸鉀加熱反應(yīng)，生成氧氣的時間及體積量，然后進(jìn)行對比說明二氧化錳在反應(yīng)中所起的作用．
解答：解：（1）①標(biāo)示儀器分別是長頸漏斗和錐形瓶；
②二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯誤；
制取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸，而不能用稀硫酸，故B錯誤；
實(shí)驗室制取氧氣可用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，正確；
二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故D誤；
C中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿；
③D裝置中的發(fā)生裝置可以通過彈簧夾的開閉控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；發(fā)生裝置中的反應(yīng)物不能用D發(fā)生裝置，因為二氧化錳是粉末狀固體，會漏下去；
④氧氣的密度比水小，所以要從短導(dǎo)管進(jìn)入，將水?dāng)D壓到集氣瓶底部排出，從而測量出氧氣的體積，圖如下；
（2）①為探究二氧化錳對氯酸鉀的催化作用，在相同條件下表中a應(yīng)與實(shí)驗1中氯酸鉀的質(zhì)量相等，才能通過兩個實(shí)驗加熱相等質(zhì)量的氯酸鉀生成生成氧氣的時間和體積量進(jìn)行對比；
②表中的待測數(shù)據(jù)指單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積，從而明確二氧化錳在反應(yīng)中加快化學(xué)反應(yīng)速率所起的作用；
③設(shè)計實(shí)驗1的目的是與實(shí)驗2進(jìn)行對比，作對照實(shí)驗；
故答案為：（1）①長頸漏斗；     錐形瓶；
②C；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿；
③可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（隨開隨用，隨關(guān)隨停）；否，因為二氧化錳是粉末，會漏下去；
④
（2）①5.0；
②D；
③對比（或?qū)φ眨?/div>
點(diǎn)評：本題考查的知識 能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力，有一定的思維深度，掌握裝置選取，實(shí)驗室制取氧氣、二氧化碳的裝置、驗滿方法，及催化劑的特點(diǎn)并進(jìn)行實(shí)驗設(shè)計，才能正確解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小麗和小婷同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗．請回答相關(guān)問題：
（1）實(shí)驗過程和測定的相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下所示：（提示：殘渣不與鹽酸反應(yīng)）
①充分反應(yīng)后，小麗根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”求得生成的CO2的物質(zhì)的量是
0.1
0.1
mol；然后根據(jù)CO2的量求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你寫出小麗的計算過程和結(jié)果．（精確到0.1%，下同）
②小婷根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
；
（2）小麗和小婷求得的蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有差別，請你分析其中可能的原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗或?qū)嶒炑b置．請按要求填空：?
（1）A實(shí)驗如果實(shí)驗數(shù)據(jù)小于
1
5
，可能原因是
紅磷的量太少（或裝置的氣密性不好、未冷卻到室溫就打開夾子）
紅磷的量太少（或裝置的氣密性不好、未冷卻到室溫就打開夾子）
（寫出一點(diǎn)），?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
．
（2）B實(shí)驗中水的作用是
提供熱量，隔絕氧氣
提供熱量，隔絕氧氣
；銅片上的現(xiàn)象是
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，紅磷不燃燒
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，紅磷不燃燒
，由此得出可燃物燃燒的條件之一是
溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
．
（3）C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
，右邊酒精燈的作用是
燃燒掉多余的CO，防止污染空氣
燃燒掉多余的CO，防止污染空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)參照教科書內(nèi)容，在學(xué)校實(shí)驗室里完成了以下兩個實(shí)驗：
實(shí)驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液100g，按如下步驟進(jìn)行操作：
計算→稱量→溶解→裝瓶
實(shí)驗二：稱取5.0g粗鹽進(jìn)行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗的各步操作流程如圖所示：請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl
5
5
g，水
95
95
mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的操作和作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時，操作Ⅰ的名稱為
過濾
過濾
．
（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是
AC
AC

A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為
氧化鈣
氧化鈣
．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，驗證該猜想的方案為
取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立
取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立
．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為
氧化鈣、碳酸鈣
氧化鈣、碳酸鈣
．
驗證該猜想的方案如下表所示：
實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論
步驟A 將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置． 底部有大量白色不溶物 剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B 取上層清液，滴加無色酚酞試液． 變紅 剩余固體中含有
CaO
CaO
【反思與評價】你認(rèn)為“猜想二”的驗證方案
存在
存在
（填“存在”或“不存在”）問題，理由是
CaO遇水變成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2
CaO遇水變成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2
．

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同步練習(xí)冊答案