Question

【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。

（1）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的質(zhì)量為2.8t，則NH4Cl的質(zhì)量為 t。（精確到0.1）

（3）在細(xì)菌作用下，用氨氣處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反應(yīng)的X處應(yīng)填入的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）4NH3＋6NO 5N2＋6H2O

（2）53.5 26.2% 10.7 （3）O2

【解析】

試題分析：（1）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O。由于反應(yīng)物、生成物都已知，只需直接配平即可，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O

（2）NH4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+35.5=53.5；NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14/53.5×100%=26.2%；根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NH4Cl中氮元素的質(zhì)量為2.8t，則NH4Cl的質(zhì)量=2.8t÷14/53.5×100%=10.7 t

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，可以推出X化學(xué)式為O2