Question

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．圖中的①可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度．試回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

長頸漏斗

 ②

錐形瓶

 ③

水槽

，
①中應(yīng)放入的物質(zhì)是

過氧化氫溶液

，②中應(yīng)放入的物質(zhì)是

二氧化錳

．
①中發(fā)生的反應(yīng)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

屬于

分解

反應(yīng)．
（2）要收集一瓶比較純凈的氧氣應(yīng)選擇上圖中的裝置是

D

（填字母）．
（3）某同學(xué)在觀察到②中有大量氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底檢驗(yàn)，都未見木條復(fù)燃．其原因是

氧氣密度比空氣大，瓶內(nèi)沒收集到氧氣

．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是

B

（填序號(hào)）
A．生成物中只有氧氣    B．不需加熱    C．比較環(huán)保且生成的氧氣多
（5）裝置A中反應(yīng)十分劇烈，據(jù)此提出該實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是

A

A．控制液體的滴加速度    B．用體積小的錐形瓶    C．加熱反應(yīng)物
（6）你能用A裝置制取的另一種常見氣體是：

二氧化碳

，其相關(guān)的反應(yīng)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決此題；從分液漏斗中放液體，錐形瓶中放固體考慮；
（2）用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣；
（3）氧氣密度大于空氣的密度，不可用向下排氣法收集．否則收集不到；
（4）此裝置不需加熱是優(yōu)點(diǎn)；
（5）減慢過氧化氫的滴加速度，可控制反應(yīng)速率；
（6）根據(jù)A裝置的特點(diǎn)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識(shí)解決儀器的名稱；分液漏斗中應(yīng)放液體，錐形瓶中可放固體，此實(shí)驗(yàn)中過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，所以分液漏斗中放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中放入的是二氧化錳；過氧化氫分解制取氧氣的文字表達(dá)式是過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)．
故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；水槽；過氧化氫溶液；二氧化錳；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分解；
（2）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，又因用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣，所以可選用裝置D．
故答案為：D；
（3）氧氣密度大于空氣的密度，可用向上排氣法收集，C裝置是向下排氣法收集，用此法收集不到氧氣，所以用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．
故答案為：氧氣密度比空氣大，瓶內(nèi)沒收集到氧氣；
（4）用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，因不需加熱，使用較為方便．
故選B；
（5）分液漏斗的作用可控制反應(yīng)的速率，當(dāng)裝置A中反應(yīng)劇烈時(shí)，可用分液漏斗控制液體的滴加速度，控制反應(yīng)的劇烈程度．
故選A；
（6）A裝置適用于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體，因此該裝置還可制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的選取，以及裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，使學(xué)生進(jìn)一步了解反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物與實(shí)驗(yàn)裝置之間的關(guān)系．