Question

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分不溶解也不反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	2.64	x	3.52

（1）表中X的值為

 

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，燒杯中稀鹽酸每增加10g，生成的氣體就增加0.88g，則燒杯④中x應(yīng)為2.64g+0.88g=3.52g，而燒杯⑤中的氣體質(zhì)量也是3.52g，則說明燒杯④中樣品和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將3.52g代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計算求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時，鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.88g，
則燒杯④中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；
（2）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應(yīng)，設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得x=8g，
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 

8g

10g

×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%；       
（3）根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為8g+40g-3.52g=44.48g，故答案為：44.48g．

點評：本題較難，考查學(xué)生對表格中數(shù)據(jù)的分析和判斷，準確把握信息，明確燒杯④中恰好完全反應(yīng)時解答本題的關(guān)鍵，并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范．