Question

【題目】某�；瘜W興趣小組對蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答先關問題：

【查閱資料】

信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強

信息②：NaHCO3在2700C時，完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解

【實驗過程】

（1）按有圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式 。

（2）充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方用是 。

A、加熱 B、pH試紙 C、稀鹽酸

【實驗過程】

（3）可用小蘇打治療輕度胃酸（主演含鹽酸）過多的病人，其原因是： 。

Answer 1

【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 （2）B

（3）NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ （或者：碳酸氫鈉堿性較弱，服用以后不會對人體造成傷害，并且可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用）

【解析】

試題分析：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（2）A、碳酸氫鈉受熱可發(fā)生分解，碳酸鈉受熱不發(fā)生分解，但不簡單方便；B、用pH試紙可以簡單快速區(qū)分出碳酸鈉與碳酸氫鈉，正確；C、兩者都與稀鹽酸發(fā)生反應而產(chǎn)生氣泡，錯誤。故選B（3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水。