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為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO4的質量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

解：（1）生成的BaSO4質量為：40g+60g-95.34g=4.66 g；
（2）設參加反應的Ba（OH）2的質量為x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66 g

x=3.42 g
Ba（OH）2的溶質質量分數(shù)=×100%=6、84%
答：（1）生成沉淀Ba SO4的質量為4.66g；（2）該溶液中Ba（OH）2的溶質質量分數(shù)為6.84%．
分析：根據圖象可知，當加入50g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應，因此，根據質量質量定律可計算加入50g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質量；利用沉淀硫酸鋇的質量，根據反應的化學方程式，計算出50g氫氧化鋇溶液中溶質氫氧化鋇的質量，最后使用溶液中溶質質量分數(shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．
點評：本題解題的關鍵是會根據質量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質量，生成沉淀硫酸鋇的質量=稀硫酸的質量+所加入氫氧化鋇溶液的質量-過濾后所得濾液的質量．
練習冊系列答案
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（1）反應后生成硫酸鋇的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．（列化學方程式計算）

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（2013?濱海縣二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO4的質量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．
反應方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
（1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質量為
 
克．
（2）反應后生成的BaSO4沉淀的質量為
 
克．
（3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)？

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