Question

（2013?漢沽區(qū)一模）下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下同一溶質的飽和溶液一定比與不飽和溶液所含溶質的質量多

B．在20℃時，將KNO₃溶液蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a≤b

C．若將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶體

D．已知某K₂CO₃和KOH的混合溶液中，加入100g濃度為9.8%稀硫酸恰好完全反應，反應后所得溶液中溶質的質量一定為17.4g

Answer 1

分析：A、沒有說明總溶液的質量不能比較；B、根據(jù)硝酸鉀溶液是否飽和考慮；C、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法考慮；D、根據(jù)溶質硫酸鉀中的硫酸根都來自于硫酸考慮．

解答：解：A、比較溶液中含溶質的多少必須要有溶液質量的限制，否則不能比較溶質的多少，故A錯；
B、當KNO₃溶液屬于飽和溶液時，蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出ag晶體；當KNO₃溶液屬于不飽和溶液時，蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，此時b＞a，故B正確；
C、將50g濃度為10%的NaCl溶液濃度增大一倍，設加入NaCl晶體質量為X則：

50g×10%+X

50g+X

×100%=20%解得X=6.25g，故C錯；
D、溶質硫酸鉀中的硫酸根都來自于硫酸，設生成硫酸鉀質量為X則：
H₂SO₄----K₂SO₄
98        174
9.8g      X
根據(jù)：

98

174

=

9.8g

X

解得X=17.4g，故D正確．
故選BD．

點評：解答本題關鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體的計算方法，溶質質量分數(shù)的計算方法并能靈活進行運用．