Question

2．下列關(guān)于甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中不正確的是（　�。�

• A． 甲乙兩種微觀粒子屬于不同種元素
• B． 粒子甲是原子，粒子乙是陽離子
• C． 粒子甲表示的元素在化合物中通常顯-1價(jià)
• D． 粒子乙的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，質(zhì)當(dāng)核電荷數(shù)=子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
C、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行解答；
D、根據(jù)最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：
A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由于甲乙質(zhì)子數(shù)不相同，屬于不同種元素，故正確；
B、甲中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；乙中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故正確；
C、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，甲的原子最外層電子數(shù)是1，因此甲表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)；故錯(cuò)誤；
D、乙中最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確．
答案：C

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．