Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：

	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二	3  Li 鋰 6．941	4  Be 鈹 9．012	5  B 硼 10．81	6  C 碳 12．01	7  N 氮 14．01	8  O 氧 16．00	9  F 氟 19．00	10 Ne 氖 20．18
三	11 Na 鈉 22．99	12 Mg 鎂 24．31	13 Al 鋁 26．98	14  Si 硅 28．09	15  P 磷 30．97	16  S 硫 32．06	17 Cl 氯 35．45	18 Ar 氬 39．95

 
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息是___________________________。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是       (填序號(hào))。
A．質(zhì)子數(shù)不同              B．相對(duì)原子質(zhì)量不同             C．電子數(shù)不同
（3）第12號(hào)元素與第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是     。
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一周期中，                         。
（5）在第三周期中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是              (填符號(hào)或名稱）。
（6）下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是           (填序號(hào))。
A．C和Ne         B． Be和Mg       C． Al和Si        D． O和Cl
（7）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x—y＝5（y≠0）時(shí)，該粒子為     （填粒子符號(hào)）。

Answer 1

(1)合理即可
（2）A
（3）MgCl₂
（4）電子層數(shù)相同或從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次增加
（5）氬（Ar）
（6）B
（7）Al³⁺

解析試題分析：（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）元素符號(hào)前面的數(shù)字為原子序數(shù)，故原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，17號(hào)元素是氯元素，鎂元素+2價(jià)，氯元素-1價(jià)，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知化學(xué)式為MgCl₂  
（4）同一周期中電子層數(shù)相同，而且從左到右最外層電子數(shù)從1到8依次增加
（5）只有一層電子時(shí)，最外層電子數(shù)為2是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有兩層以上電子時(shí)最外層電子數(shù)為8是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在第三周期中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是氬（Ar）
（6）元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg 的最外層電子數(shù)均為2，化學(xué)性質(zhì)相似
（7）若該粒子是原子，則X=2+Y，即x—y＝2．現(xiàn)x—y＝5，說(shuō)明該粒子失去了3個(gè)電子，是Al³⁺
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，元素的概念，元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用