Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆�？赡苁牵�

A．純凈的鋅

B．含銅的鋅

C．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅

D．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖象可知，生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g。

A、設(shè)生成0.2g氫氣需要純凈的鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65             2

x             0.2g

65：x=2：0.2g

解得x=6.5g，大于6g，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)以上計(jì)算可知，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，而銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，則6g含銅的鋅更不可能生成0.2g氫氣，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上計(jì)算可知，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，則6g含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅更不可能生成0.2g氫氣，錯(cuò)誤；

D、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56             2

y              0.2g

56：y=2：0.2g

解得y=5.6g，小于6g，

故，若6g金屬中含有5.6g鐵和0.4g不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，則能與酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，正確。故選D

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算方法，能根據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算，是解答本題的關(guān)鍵。