Question

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內物質的總質量為128.4g．我能計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設原混合物中鐵粉的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.2g
==，
x=5.6g，y=12.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%=10%
答：（1）原混合物中鐵粉的質量為5.6g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．
分析：燒杯中物質減少的質量為生成氫氣的質量．
由氫氣的質量、混合物的質量、稀鹽酸的質量，根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質量、生成氯化亞鐵的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．