Question

13．霧霾嚴重影響人們的生活和健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質NH₄NO₃、NaNO₃、BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一種或多種，該地區(qū)的霧霾，經必要的處理后得到試樣溶液，設計并完成了如圖所示實驗．

根據以上實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是（　�。�

• A． 沉淀B的化學式Mg（OH）₂和BaSO₄
• B． 沉淀D的化學式為BaCO₃
• C． 試樣溶液中一定不含有NaNO₃和BaCl₂
• D． 試樣溶液中一定含有NH₄NO₃、MgCl₂、Na₂SO₄

Answer 1

分析 試樣溶液中加入過量Ba（OH）₂生成刺激性氣味的氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba（OH）2溶液后產生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl₂和Na₂SO₄，其中MgCl₂和Ba（OH）₂反應生成溶于酸的Mg（OH）₂，Na₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成不溶于酸的BaSO₄，由于Na₂SO₄與BaCl₂不能共存，故BaCl₂一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀．據此分析判斷．

解答 解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）₂生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba（OH）2溶液后產生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl₂和Na₂SO₄，其中MgCl₂和Ba（OH）₂反應生成溶于酸的Mg（OH）₂，Na₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成不溶于酸的BaSO₄，由于Na₂SO₄與BaCl₂不能共存，故BaCl₂一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀；
有分析可知，該試樣中一定含有NH₄NO₃、MgCl₂、Na₂SO₄；一定不含有BaCl₂，可能含有NaNO₃；
A．加入過量Ba（OH）2溶液后產生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgCl₂和Na₂SO₄，其中MgCl₂和Ba（OH）₂反應生成溶于酸的Mg（OH）₂，Na₂SO₄和Ba（OH）₂反應生成不溶于酸的BaSO₄，因此沉淀是Mg（OH）₂和BaSO₄，故說法正確；
B．沉淀D是二氧化碳和氫氧化鋇反應產生的碳酸鋇，它的化學式為BaCO₃，故說法正確；
C．根據推斷試樣溶液中一定不含有BaCl₂，可能含有NaNO₃；故說法錯誤；
D、根據推斷試樣溶液中一定含有NH₄NO₃、MgCl₂、Na₂SO₄，故說法正確；
故選項為：C．

點評 本題考查了物質的推斷，明確物質的性質及特殊反應現象是解本題關鍵，根據物質的溶解性、物質的性質及題給信息來分析解答，題目難度中等．