Question

17．5%的氫氧化鈉溶液與10克稀鹽酸反應(yīng)，邊加邊攪拌，溶液pH的變化如圖所示，請據(jù)圖回答：

（1）在進(jìn)行該反應(yīng)時，B溶液是稀鹽酸；
（2）b點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH（寫化學(xué)式），此時滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16克；
（4）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的pH變化圖可知，加入的是氫氧化鈉溶液，燒杯中原有溶液為稀鹽酸；a點為恰好完全反應(yīng)，b點為氫氧化鈉過量，由圖可以看出加入16g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)．

解答 解：
    （1）在進(jìn)行該反應(yīng)時，根據(jù)圖可以看出逐漸增加的量也就是橫坐標(biāo)為氫氧化鈉的質(zhì)量，所以B溶液是 稀鹽酸（根據(jù)其實pH小于7也可以確認(rèn)燒杯中的液體為稀鹽酸）；
（2）是氫氧化鈉溶液不斷加入到稀鹽酸中去，到達(dá)a點時，pH等于7，表示恰好完全反應(yīng)，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g．之后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，此時是氫氧化鈉過量，所以b點溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和 NaOH（寫化學(xué)式），由于此時溶液為氫氧化鈉溶液過量，所以此時滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
（3）根據(jù)（2）分析可知，恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g．
 （4）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
16g×5%   x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{16g×5%}{x}$
x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）NaCl和 NaOH； 紅色；
（3）16；
（4）7.3%．

點評 本題最重要的是從圖中獲取信息用于計算．根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．