14．用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到硫酸鎂的方法有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．無法確定

分析 根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，以及復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答．

解答 解：金屬鎂可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂也和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和水，金屬鎂可以和硫酸銅溶液生成硫酸鎂和銅，所以用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到硫酸鎂的方法有四種．
故選：B．

點評 掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析處理問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運用氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表和溶解度曲線回答下列問題．
溫度/℃30405060
溶解度/g氯化鈉36.336.637.037.3
硝酸鉀45.863.985.5110
（1）a表示硝酸鉀（或KNO3） 的溶解度曲線．
（2）曲線上p點表示的意義是t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等．
（3）60℃時，50g水中加入60g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量為105g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有H、C、O、S、Cu五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式各一個：
（1）用于制造電線電纜的是Cu；
（2）天然氣的主要成分是CH4；
（3）會形成酸雨的氣體是SO2；
（4）中學(xué)化學(xué)實驗室中最常用的溶劑是H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請用化學(xué)符號填空
（1）1個鈣離子Ca2+
（2）2個氯原子2Cl
（3）3個二氧化硫分子3SO2
（4）4個硝酸根離子4NO3-
（5）過氧化氫中氧元素的化合價為-1價H2$\stackrel{-1}{O}$2
（6）C60在氧氣中燃燒C60+60O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$60CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．抹在墻壁上的 石灰漿逐漸變硬B．用苛性鈉干燥氫氣、氧氣
C．石蕊溶液遇到酸變成紅色D．用生石灰制取熟石灰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，進(jìn)行實驗．
先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH值，如果測得的pH值逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH值時，正確的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
（2）簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH值小于7”的理由是排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日常生活中，下列做法正確的是（　�。�
A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%---5%的燒堿溶液
B．爐具清潔劑常用來除去餐具上的油污
C．被蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水來消除痛癢
D．海鮮在夏天容易腐爛變質(zhì)，用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海鮮防腐

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在科學(xué)研究中，實驗設(shè)計的嚴(yán)密性和操作的規(guī)范性都是確保獲得正確結(jié)論的前提．
如圖甲所示，在一個空集氣瓶的上面，倒扣一個裝有紅棕色二氧化氮氣體（密度為2.05g/L）的集氣瓶，兩個瓶口之間用一塊玻璃片隔開．抽去玻璃片后，看到空集氣瓶中慢慢有紅棕色氣體進(jìn)入．該實驗就能證明“氣體分子在不停地運動”，你認(rèn)為是否“嚴(yán)密”？理由是二氧化氮密度比空氣密度大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是使反應(yīng)充分，提高原料利用率．請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；
（2）方法2中氣體X是CO2，實驗室常用NaOH溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)時化合反應(yīng)，也能生成CaO2•8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是CaO；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能減少過氧化氫溶液和產(chǎn)品CaO2分解；
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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