Question

已知40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為50克．在該溫度下，向一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中加入196克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為116.5克．計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)硫酸鈉飽和溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 116.5克 y

x=71克

y=58.5克
硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量為：
=213克
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：
213克+196克-116.5克=292.5克
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
100%=20%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
分析：依據(jù)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉質(zhì)量，再依據(jù)已知40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度結(jié)合同一溫度下同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等求出原硫酸鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合前溶液的質(zhì)量，用該數(shù)值減去沉淀質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，從而可得反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道根據(jù)已知條件求氯化鈉的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，不容易想到的是利用溶解度計(jì)算原硫酸鈉溶液的質(zhì)量，屬于一道綜合性較強(qiáng)的題目．